الذرات والجزيئات: تعريفها ومكوناتها

2008 كتاب المعرفة – العلم والتكنولوجيا

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

الذرات هي الأجزاء الصغيرة أو الجسيمات التي تتكون منها جميع المواد التي نعرفها.

وتسمى المادة التي تتكون من نوع واحد من الذرات باسم العنصر الكيميائي.

أما الجزيء فيتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطتين معاً.

تتكون الذرة غالباً من مساحة فارغة بها بعض الجسيمات الأصغر تسمى جسيمات فرعية.

في وسط كل ذرة يوجد مركز ذو كثافة عالية أو ما يسمى نواة. تتكون النواة من بروتونات ونيوترونات، أما البروتونات فشحنتها موجبة والنيوترونات متعادلة الشحنة.

تدور حول النواة جسيمات سالبة الشحنة تسمى الكترونات، يتفاوت عدد النيوترونات والبروتونات والالكترونات من عنصر إلى عنصر.

 

ملف حقائق عن الذرة

تبلغ عرض الذرة العادية مابين 0.2 إلى 0.3 نانومتر.

النانومتر:جزء من بليون على المتر. لذلك فان عشرة ملايين ذرة في صف تكون 2 ملليمتر فقط.

النواة في داخل الذرة هي جز صغير إذا ما قورنت بالذرة ككل.

فإذا ما افترضنا أن الذرة بحجم إستاد رياضي ضخم فان الالكترونات تمثل مقاعد الجمهور والنواة بحجم إبهام إنسان في الوسط.

أما في المادة الصلبة فان الذرة تبلغ حوالي 0.3 نانومتر عن بعضها لذلك فان الكتروناتها الخارجية دائماً ما تكون قريبة جداً لدرجة التلامس.

داخل الذرة تدور الإلكترونات (اللون الأزرق) حول نواة كثيفة من البروتونات (اللون الأحمر) والنيوترونات (اللون الرمادي). 

ويكون هناك دائماً عدد متساو من الإلكترونات سالبة الشحنة والبروتونات موجبة الشحنة، وبهذا فإن الذرة تكون متعادلة كهربائياً

 

يتكون جسمك من ترليونات من الذرات، فهناك عدد هائل من ذرات الأكسجين والكربون والهيدروجين والنيتروجين وكذلك الكثير من الذرات مثل الحديد والزنك والفضة وحتى الذهب.

تنجذب الجزيئات والذرات مع بعضها البعض بواسطة روابط كيميائية، ويعتمد شكل الجزيء على كيفية ترتيب هذه الروابط التي تربط الذرات.

يُستخدم في الصيغ الكيميائية الأرقام والرموز للتعريف على الذرات في الجزيء، فالصيغة الكيميائية لمركب الامونيا هي“NH3” لأن مركب الأمونيا يتكون من نيتروجين واحد "N" وثلاث ذرات هيدروجين "H".

المركبات فقط تتواجد في صورة جزيئات، ولكنها تتلاشى حينما يتم فصلها.

تترتب الإلكترونات التي تدور حول النواة في سلسلة من الطبقات تسمى مستويات.

كل مستوى يحمل عدد معين من الالكترونات فالمستوى الأقرب إلى النواة “K” يحمل إلكترونين أما الذي يليه “L” يحمل 8 الكترونات وكذلك المستوى “M”.

أما عدد الالكترونات في المستوى الأخير فيتحدد حسب الصفة الكيميائية للعنصر.

 

– الجزيئات

عادة ما تتجمع الذرات مع بعضها البعض لتكون ترابطاً يسمى بالجزيئات. مثال على ذلك ذرة ثاني أكسيد الكربون ( ينتج عن زفير الهواء من الرئتين).

تتكون من ذرة واحدة من الكربون مرتبطة مع ذرتين من الأكسجين. ولثاني أكسيد الكربون صيغة كيميائية هي 2 co.

أما حينما ترتبط ذرة واحدة من الكربون مع ذرة واحدة من الأكسجين فيتكون أول أكسيد الكربون 2 co.

 

– عنصر الهيدروجين البسيط

إن أبسط وأخف الذرات وزناً هي ذرة الهيدروجين.

إذ تحوي بروتون واحد داخل النواة وإلكترون واحد يدور حولها.

[KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]