ترتيب الإلكترونات

2011 الذرات و الجزيئات

توم جاگسون

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

إن الإلكترونات التي تقع في الغلاف أو المستوى الأبعد عن الذرّة هي التي تدخل في التفاعلات الكيميائية، وتحافظ أغلفة الإلكترونات على استقرارها عندما تكون مكتملة تماماً. لكن معظم ذرّات العناصر لها مستويات خارجية مكتملة جزئياً فقط. فذرّات الليثيوم مثلاً، لها إلكترون واحد في غلافها الثاني، حيث تظل سبعة فراغات خاوية. كما يضم الكلور سبعة إلكترونات في غلافه الخارجي، مع وجود متسعٍ لإلكترون آخر.

تشارك العناصر في التفاعلات الكيميائية التي تجعل أغلفة إلكتروناتها الخارجية أكثر استقراراً. وتستطيع الذرّة أن تؤدي

هذا الدور عن طريق الاستغناء عن أحد إلكتروناتها وأخذ إلكترون من ذرّة أخرى، أو أن تتقاسم إلكتروناتها مع ذرّة أخرى بحيث يكتمل غلافاهما الخارجي. على سبيل المثال، تفقد ذرّات الليثيوم إلكترونها الوحيد في الغلاف الخارجي

أثناء التفاعل الكيميائي. ونتيجة لذلك، تفقد الذرّة أيضاً غلافها الثاني بالكامل، فيصبح غلافها الأول غلافاً خارجياً. ويحمل هذا الغلاف إلكترونين في مداره، مما يجعله مكتملاً ومستقراً تماماً. من جهة أخرى، تكسب ذرّات الكلور إلكتروناً أثناء تفاعلها. ويؤدي ذلك إلى استقرارها من خلال استكمال إلكتروناتها في الغلاف الخارجي.