جدول الموازنة

2011 التفاعلات الكيميائية

گريستا وست

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

إن التفاعل الكـيميائي لإنتاج الماء بسيط نسبياً، وبالتالي تكون موازنة المعادلة أمراً سهلاً. عندما تصبح المعادلات أكثر تعقيداً، يمكننا الاستعانة برسم جدول لموازنة الأعداد في المتفاعلات والنواتج. ويرتب الجدول عدد ذرّات كل عنصر ضمن لائحة. وفيما يلي جدول يوضح

(2H2 + O2 → 2H2O)

نواتج متفاعلات

4 = 2 × 2 4 = 2 × 2 (H)

2 = 1 × 2 2 = 1 × 2 (O)

من الواضح أن المعادلة متوازنة نظراً لوجود أربع ذرّات هيدروجين وذرّتي أكسجين في كلٍ من المتفاعلات والنواتج. عندما نقوم بموازنة معادلة، نضيف أو

نغيّر المُعاملات إلى أن تتساوى أعداد الذرّات في كلتا جهتي الجدول.

حاول الآن أن توازن هذه المعادلة المتعلقة بتفاعل الفوسفور ( P4 ) والأكسجين ( O2 ):

P4 + O2 → P2O5

تحتوي هذه المعادلة على أعداد غير متوازنة من الذرّات.

نواتج متفاعلات

4 2 (P)

5 2 (O)

كي تبدأ عملية موازنة المعادلة، انظر إلى المُركّب الأكثر تعقيداً، وهو (P2O5 )، ثم أضف المُعامل ( 2 )، فتحصل على أربع ذرّات فسفور وعشر ذرّات أكسجين في الناتج.

قم الآن بموازنة المتفاعلات. إن كل جزيء من جزيئات الأكسجين ( O2 ) يملك ذرّتين، لذلك نحتاج لخمسة جزيئات للحصول على عشر ذرّات. أضف المُعامل ( 5 ) إلى متفاعلات الأكسجين. وهناك أصلاً أربع ذرّات

فسفور في المتفاعلات، فتكون العملية قد انتهت، وإن استخدام هذه الأعداد يساعدنا على موازنة المعادلة كما يلي:

P4 + 5O2 → 2P2O5

إن عدد الذرّات متماثل في كلٍ من المتفاعلات والنواتج، وبهذا يكون التوازن قد تحقق.