أنواع الترابط الكيميائي

440 دقيقة واحدة

2015 علوم القرن الـ21 الكيمياء

براون بير

KFAS

هناك ثلاثة أنواع رئيسة من الروابط: أيونية, فلزية وتساهمية. وعندما تفقد الذرة أو تكتسب إلكترونا تصبح في هذه الحالة مشحونة كهربائياً, وتعرف باسم الأيون.

والرابطة الأيونية تتكون عندما تتحد الأيونات ذات الشحنات المعاكسة مع بعضها بالانجذاب الكهروستاتيكي, وتكون مجموعة منتظمة, أو بلّور, وتعرف أيضا بالشَّعرية الأيونية.

وفي الملح الشائع (NaCl) فإن ذرات الصوديوم تفقد إلكترون وتحمل شحنة موجبة (Na+), بينما تكتسب ذرة الكلور إلكترونا فتحمل شحنة سالبة (Cl-).

وفي الرابطة الفلزية تتكون شبكة عندما يشارك كل ذرات الفلز الإلكترون الخارجي لها لتكون بحرا من الإلكترونات.

والروابط الفلزية قوية جدا ولذا فإن الفلزات تتجه لأن يكون لها نقاط انصهار وغليان عالية. وفي الشبكة الفلزية يمكن للإلكترونات أن تتحرك بحرية, وهذا يشرح لماذا تكون الفلزات موصلات جيدة للكهرباء والحرارة.

أما الرابطة التساهمية فإن الذرات لاتكتسب أو تفقد إلكترونات, وبدلا من ذلك فإنها تشارك إلكتروناتها.

وعندما يشارك إلكترون واحد فقط بين الذرات –كما– على سبيل المثالفي جزيء الفلور (F٢) – تتكون رابطة تساهمية واحدة.

وعندما يتشارك إلكترونان كما في ثاني أوكسيد الكربون (CO٢) فإن الرابطة التساهمية الناتجة تعرف بالرابطة المزدوجة. وفي الأستيلين (الإيثيلين) (C٢H) عندما ترتبط ذرتين من الكربون معا برابطة ثلاثية فإن ثلاثة إلكترونات تتشارك.

والإلكترونات في الروابط التساهمية غالبا لا تتشارك بالتساوي بين العناصر المترابطة.

فعندما تكون المشاركة غير متساوية كما في جزيء الماء , تعرف الرابطة بأنها رابطة قطبية, والجزيء الناتج يكون له نهايتان مشحونتان سالبا وموجبا.