التركيز

2011 حالات المادة

آلان بي گوب

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

يُقاس مقدار المُذاب في كمية محددة من المذيب على أساس التركيز. إن معرفة نسبة التركيز مفيدة لأنها تتيح للكيميائيين فرصة مقارنة المحاليل أو مزج المواد بدقة. و يقاس التركيز بطرائق مختلفة ومتعددة، ويستطيع الكيميائيون تعريف التركيز من خلال ثلاث طرق: المولارية (التركيز الجزيئي الحجمي)، و المولالية (التركيز الجزيئي الجرامي)، والكسر المولي (الكسر الجزيئي الجرامي). تُعدّ المولارية (M) أكثر الطرق انتشاراً بين الكيميائيين للتعبير عن التركيز. تُعرّف

مولارية المحلول بأنها عدد مولات المذاب في لتر (0.26 جالون)من المذيب، ويحوي كل مول

(602,213,670,000,000,000,000,000)ذرّة أو جزيء. ولحساب المولارية، يجب إيجاد عدد مولات المُذاب وتقسيمها على عدد لترات المحلول.أما المولالية فهي قياس مماثل آخر للتركيز، حيث تمثل المولالية (m) عدد مولات المُذاب الذائبة في كيلوجرام واحد (2.2

رطلاً) من المذيب، وتُعد هذه الطريقة أكثر دقة من المولارية في جوانب عدة. فعندما تتغير درجة حرارة السائل، يتغير الحجم أيضاً بنسبة قليلة. تتمثل

الطريقة الثالثة لقياس التركيز في «الكسر المولي»، وتعتمد هذه الطريقة على نسبة عدد مولات مادة واحدة في المحلول إلى العدد الإجمالي لمولات جميع المواد في المحلول وإن جمع كافة الكسور معاً دائماً يساوي (1)، علماً بأن الكسر المولي لا يتأثر بدرجة حرارة المحلول.