القوانين والتعريفات المستخدمة في مجالي الفيزياء والكيمياء

1996 معالجة مياه الفضلات الصناعية

أ.د أحمد فيصل أصفري

KFAS

قوانين في الفيزياء قوانين في الكيمياء الفيزياء

– الانهايدرايد الحمضي والقاعدي:  الانهايدرايد الحمضي هو أوكسايد يشكل حمضاً عند إضافته إلى الماء. تعد الأكاسيد اللامعدنية القابلة للانحلال من هذا الصنف.

الانهايدرايد القاعدي هو أوكسايد يشكل قاعدة عند إضافته إلى الماء. تعد الأكاسيد المعدنية القابلة للانحلال من هذا الصنف.

 

– الأقطاب: هي سطوح اتصال صلبة مغموسة في محلول الكتروليتي، تتم عندها عملية الأكسدة والاختزال الكيميائية.

القطب الذي تتم عنده عملية الاختزال يدعى المهبط، والقطب الذي تتم عنده عملية الأكسدة يسمى المصعد.

 

– الخلية الفولتية: هي جهاز يحدث فيه تفاعل كيميائي ذاتي عن طريق مرور الالكترونات عبر دارة خارجية.

– الكولوم: هو كمية الشحنة الكهربائية التي تعبر نقطة ما في دارة كهربائية مغلقة، وعندما يمر خلالها تيار كهربائي شدته (1) أمبير لمدة ثانية واحدة، وبالتالي فإن شحنة الإلكترون تساوي (1.6 × 10^-19) كولوم.

– الفاراداي: هو كمية الشحنة الكلية لـ (1) مول من الالكترونات.

 

– القوة المحركة الكهربائية: هي مقياس للقوة الكهربائية اللازمة لإنجاز تفاعل كيميائي، عن طريق مرور الالكترونات عبر دارة خارجية. تقاس بالفولت الذي يساوي (جول/ كولوم).

– الحريرة: هي كمية القدرة اللازمة لزيادة حرارة (1) غرام من الماء درجة مئوية واحدة وتساوي:

1 حريرة = 4.18 جول

 

– جسيمات : جسيمات  تتألف من بروتونين، ونيوترونين، وتطابق نواة الهليوم (4) ويرمز لها بـ 

أما جسيمات  فهي الكترونات نشطة تنبعث من النواة، ويرمز لها بـ 

 

– أشعة : هي أشعة كهرومغناطيسية نشطة، تنبعث من نواة ذرة مشعة.

– قدرة الربط:  هي القدرة اللازمة لتفكيك النواة. لقد وجد بأن الوزن الذري الفعلي لعنصر ما هو دوماً أقل من مجموع أوزان مكونات ذراته الأساسية من بروتونات ونيوترونات وإلكترونات.

واستناداً إلى قانون حفظ المادة، فإن فرق الوزن هذا يتحول إلى ما يكافئه من طاقة.

حيث:

E = الطاقة الناتجة بالإرغات ergs نتيجة تحول الكتلة m إلى طاقة.

m = الكتلة المتحولة بالغرامات.

C = سرعة انتشار الضوء والتي تبلغ (3 × 10 ¹⁰) سم/ ثا.

هذه الطاقة تستغَل في حفظ مكونات الذرة وربطها بعضها ببعض. ولقد أطلق على ما يكافئ فرق الوزن من طاقة اسم طاقة الربط، وهي ما ينبغي إعطاؤها لتحطيم الذرة، وتفكيكها إلى مكوناتها.

 

– الباكريل: هي وحدة النشاط الإشعاعي، ويوافق تفككاً ذرياً واحداً في الثانية.

– التفاعل السلسلي: هو سلسلة تفاعلات يقود كل تفاعل منها إلى التفاعل الذي يليه.

– الكتلة الحرجة: هي مقدار المادة القابلة للانقسام واللازمة للإبقاء على تفاعل سلسلي.

 

– الكيوري: هو قياس الإشعاعية ويساوي (3.7 × 10 ¹⁰) تفكك نووي في الثانية.

– الانقسام: هو انفصال نواة كبيرة إلى نواتين متوسطتي الحجم.

– الالتحام: هو اندماج نواتين خفيفتين لتشكيل نواة أكبر.

 

– النظير المشع: هو ذرة تقوم بتحولات ذرية مع انبعاث إشعاع نووي.

– نصف العمر لنظير مشع: هو الزمن اللازم لاضمحلال نصف عينة من النظير المشع.

– العجز الكتلي لنواة: هو الفرق بين كتلة النواة، ومجموع كتل مكوناتها.

 

– الانتقال النووي: هو تحول نوع من النواة إلى نوع آخر.

– الراد: هو قياس القدرة الإشعاعية الممتصة من قبل مادة بيولوجية، أو نسيج بيولوجي، ويعادل انتقال (10^-2) جول من القدرة إلى (1) كغ من المادة البيولوجية.

– اللزوجة: هي الخاصة التي يقاوم بها سائل جريانه.

 

– التوتر السطحي: هو القدرة اللازمة لزيادة المساحة السطحية بمقدار واحدي، وهو ينجم عن اختلال توازن القوى المؤثرة على ذرات السائل قرب سطحه الحر.

– قوى التماسك: هي القوى المتولدة بين جزيئات من نفس المادة.

– قوى الالتصاق: هي القوى المتولدة بين جزيئات مادتين مختلفتين.

 

– الانتشار: هو معدل توزع مادة ما ضمن وسط آخر.

– الانبعاث: هو معدل خروج غاز ما من فتحة صغيرة أو ثقب. وحسب قانون غراهام، فإن المعدل النسبي لانبعاث غازين يتناسب عكساً مع الجذر التربيعي لنسبة وزنيهما الجزيئيين.

– الانصهار والتجمد: الانصهار هو تحول المادة الصلبة إلى سائل.

أما التجمد فهو تحول المادة السائلة إلى صلب.

 

– التصعيد والترسّب: التصعيد هو تحول مادة صلبة إلى غاز (أو بخار).

– التبخر والتكاثف: التبخر هو تحول السائل إلى بخار.

أما التكاثف فهو تحول الغاز إلى سائل.

 

– قابلية الاستقطاب: تعبر عن السهولة التي يتبدل بها توزيع الشحنة الكهربائية في جزيء معين نتيجة تطبيق قوة خارجية.

– المادة البللورية: هي المادة الصلبة التي تترتب مكوناتها على هيئات تتكرر بانتظام، وأي تجزيء لها يبقى على الشكل البللوري المنتظم في أجزائها. عكس ذلك المادة غير البللورية.

– التعنقد والهدرلة: التعنقد هو تجمع جزيئات السائل المذيب حول جزيئات المادة المذابة. وعندما يكون الماء هو السائل المذيب تسمى هذه العملية بالهدرلة.

[KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]