تعريف عملية “التميؤ”

1996 معالجة مياه الفضلات الصناعية

أ.د أحمد فيصل أصفري

KFAS

عملية التميؤ الكيمياء

وهي العملية التي يتفاعل فيها الماء مع أيونات الأملاح المذابة. وتصنف هنا أربع حالات من الأملاح:

‌أ-  أملاح متعادلة:

وتنتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية مثل:

(NaNO₃, K₂SO₄, KClO₄, NaCl)

 

‌ب-  أملاح حمضية:

وتنتج عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة مثل:

[Bi(NO₃)₃, Cr(NO₃)₃, Al₂(SO₄)₃, FeCl₃, NH₄Cl]

 

‌ج- أملاح قاعدية:

وتنتج عن تفاعل قاعدة قوية مع حمض ضعيف مثل:

[Ca₃(PO₄)₂, CH₃COONa, Na₂S, KCN, Na₂CO₃]

 

‌د- أملاح مشتقة من تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة مثل:

[NH₄CN, (CH₃COO)₂Pb, CuS]

 

يحسب ثابت التميؤ K_h الذي هو ثابت التوازن في التفاعلات المعكوسة للماء مع أيونات الأملاح المذابة فيه لتكيون أحماض ضعيفة أو قواعد ضعيفة، من تطبيق قانون فعل الكتلة عليها (أ – 71). ويمكن التعبير عنه بالعلاقة:

 

يمكن تصنيف انحلال الأملاح الأيونية في الماء بما يلي:

– أملاح الصوديوم، والبوتاسيوم، والأمونيوم: ذوابة.

– هاليدات الفلزات ذوابة، ما عدا هاليدات الفضة، والرصاص، والزئبق.

– نترات ونتريت، وبرمنغنات، وكلورات الفلزات: ذوابة، ما عدا نتريت الفضة.

 

–  خلات الفلزات ذوابة، ما عدا خلات الفضة، والزئبق، والبزموت.

– كبريتات الفلزات ذوابة، ما عدا كبريتات الرصاص، والفضة، والبايوم، والكالسيوم، والسترونيتوم.

 

–  كبريتيت، وهيدروكسيد، وأوكسيد غالبية الفلزات: غير ذوابة، ما عدا التي لأيونات الباريوم، والسترونيتوم، والكالسيوم.

– أوكسالالات، وكربونات، وفوسفات، وكرومات، وسيانيد غالبية الفلزات: غير ذوابة

[KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]