طرق إزالة معدن “الفضة” من مياه الفضلات الصناعية

1996 معالجة مياه الفضلات الصناعية

أ.د أحمد فيصل أصفري

KFAS

مياه الفضلات الصناعية ازالة معدن الفضة الكيمياء

سنعطي فيما يلي الطرق المتبعة في إزالة الملوثات ذات الأولوية بنوعيها الرئيسين:

أ‌- المعادن الثقيلة

ب‌- الملوثات العضوية السامة، أو النكدة

 

إزالة المعادن الثقيلة

تُصنف الملوثات المعدنية (الفلزات) من حيث الأغراض التحليلية في خمس مجموعات، جميع أملاحها ذات تكافؤ موجب.

يمكن إزالة هذه الملوثات المعدنية بالترسيب الكيميائي، أو بطرق أخرى سنأتي على ذكرها بالنسبة لكل معدن على حدة. هذه المجموعات الخمس هي:

1- المجموعة الأولى

وتشمل الفلزات ذات الكلورايدات عديمة الذوبان أو صعبة الذوبان في الماء، وذات الكبريتيدات عديمة الذوبان في الأحماض المخففة، ويمكن بالتالي ترسيبها من محاليلها إما بواسطة حمض كلور الماء HCl، أو كبريت (كبريتيد) الهيدروجين H₂S، أو بعض المحاليل الأخرى.

كما يمكن إزالتها بإحدى الطرق الأخرى كما سيرد لاحقاً. تقع ضمن هذه المجموعة المعادن التالية: الفضة – الرصاص – الزئبق.

 

– الفضة Ag

أغلب أملاح أيون الفضة أحادثة التكافؤ Ag⁺ هي عديمة اللون، ومعظم أملاحها عديمة الانحلال في الماء (نترات وكبريتات ونتريتات الفضة). الشكل الشائع منها كمحلول هو نترات الفضة AgNO₃.

يبين الجدول (3 – 17) بعض الصناعات التي توجد الفضة في مياه فضلاتها وتراكيز هذا الملوث.

 

يمكن إزالة الفضة من مياه الفضلات الصناعية بإحدى الطرق التالية:

–  الاسترجاع بالتحليل الكهربائي: وهي طريقة اقتصادية وشائعة الاستخدام، وتُطبق في إزالة الفضة من مياه الفضلات في معامل تحميض الأفلام، ومعامل الطلاء الكهربائي للمعادن. وتكون ذات فاعلية أكبر من أجل التراكيز العالية، حيث وجد بأنه يمكن إنقاص تركيز الفضة 5000 ملغ/ ل إلى 500 ملغ/ ليتر.

–  التبادل الأيوني: إذ وجد أنه يمكن إزالة حوالي 85% من الفضة في مياه الفضلات الصناعية باستخدام التبادل الأيوني. وحوالي 91% باستخدام التبادل الكاتيوني/ الأنيوني.

–  التبادل بالاختزال: وهنا يمكن إزالة حوالي 95% من الفضة من مياه الفضلات الصناعية.

–  التناضح العكسي.

– الترسيب الكيميائي: وفق إحدى الخطوات التالية:

 

أولاً- التفاعلات الأيونية

– مع أيون الكلور:

–  مع أيون الكبريت:

– مع أيون الهيدروكسيل:

– مع أيون الكربونات:

– مع أيون اليود:

 

ثانياً – التفاعلات الكيميائية

–  مع حمض الهيدروكلوريك: يعطي كلور الفضة – راسب أبيض:

– مع كبريت الهيدروجين: يعطي كبريت الفضة – راسب أسود:

– مع ماءات الصوديوم: يعطي أكسيد الفضة – راسب بني:

– مع كربونات الصوديوم: يعطي كربونات الفضة – راسب أصفر:

– مع يود البوتاسيوم: يعطي يود الفضة – راسب أصفر:

 

عند الترسيب كهيدروكسايد يرفع الـ pH إلى حوالي 11.5، ويمكن استخدام الكلس في هذه الحالة.

قد يضاف الكلور لتعديل رقم الـ pH إلى 6.5 لإتمام عملية أكسدة السيانايد، ومن ثم يضاف كلورايد الحديد كمادة مخثرة، وبعد ذلك يضاف الكلس لإعادة الـ pH إلى حوالي 8. يبين الجدول (3 – 18) مردود إزالة الفضة بحسب طريقة المعالجة المطبقة

[KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]