الإنتروبيا مقابل الطاقة
2011 الطاقة و التفاعلات
گريس گوپر
مؤسسة الكويت للتقدم العلمي
تزيد الإنتروبيا في العديد من العمليات، فعندما يتبخر السائل، تترك الجزيئات هذا السائل وتطوف في الفراغ فوقه، وتصبح الجزيئات عندئذٍ أقل انتظاماً من
الوضع الذي كانت عليه أثناء ارتباطها بالسائل، مما يزيد من إنتروبيا (أو عشوائية) النظام. تظل الجزيئات أثناء وجودها في السائل متماسكة مع بعضها بسبب حالة الانجذاب فيما بينها. ولكن عندما يغادر جزيء السائل، يمارس كل جزيء عمله من خلال التصدي لهذه القوى. لذلك؛ تحتاج الجزيئات إلى الطاقة كي تتبخر؛ وتستمد الجزيئات الطاقة اللازمة من
السائل، مما يؤدي إلى برودته. تتوافر في بعض التفاعلات الكيميائية كمية غاز في النواتج المتكوّنة تفوق كمية الغاز في المتفاعلات البادئة (مثال ذلك، خلط جسم سائل مع آخر صلب والحصول على ناتج غازي). يزيد عامل الإنتروبيا بصورة دائمة تقريباً في مثل هذه التفاعلات، حيث يكون عدم انتظام الجزيئات أثناء
انتشارها ضمن الغاز أكبر بكثير من الجزيئات عندما تكون محصورة داخل حجم أصغر، كالأجسام الصلبة أو السائلة.
[KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]