الهالوجينات

2011 الجدول الدوري

ليون غراي

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

تشكل الهالوجينات عناصر (المجموعة 17) في الجدول الدوري. تتنوع خواص الهالوجينات الفيزيائية عند درجة حرارة الغرفة من اليود الصلب، مروراً

بالبروم ووصولاً إلى غازي الفلور والكلور. أما الخواص الكيميائية للهالوجينات فهي مماثلة لخواص اللافلزّات، إذ تتلقى الهالوجينات عادة إلكتروناً واحداً من ذرّات العناصر الأخرى. كما تتصف الهالوجينات بتفاعلها الشديد، وخصوصاً الفلور الذي يُعدّ أشد العناصر تفاعلاً. وعلى سبيل المثال، تتفاعل الهالوجينات مع الفلزّات القلوية بكل سهولة من

أجل تشكيل مركّبات الأيونية؛ لأن ذرّة الفلز القلوي تعطي إلكتروناً واحداً لذرّة الهالوجين، ما يؤدي إلى إنتاج مركّب أيوني مستقر – ولعل ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) هو أكثر هذه المركّبات شيوعاً. والصيغة الكيميائية لهذا المركّب هي (NaCl).

المركّبات الأيونية؛ لأن ذرّة الفلز القلوي تعطي إلكتروناً واحداً لذرّة الهالوجين، ما يؤدي إلى إنتاج مركّب أيوني مستقر – ولعل ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) هو أكثر هذه المركّبات شيوعاً. والصيغة الكيميائية

لهذا المركّب هي (NaCl). وللهالوجينات استعمالات كثيرة ومتنوعة. فالكلور، على سبيل المثال، يُضاف أحياناً إلى أحواض السباحة من أجل القضاء على الجراثيم الضارة الموجودة في الماء. كما يدخل الفلور غالباً في صناعة معجون الأسنان، ويُضاف إلى ماء الشرب أيضاً اعتقاداً بأن الفلور يساعد على تقوية الأسنان والعظام. أما اليود فهو موجود بحالة صلبة، وله لون أرجواني داكن ويعتبر من المكونات الأساسية في غذاء الإنسان، ويُستخدم اليود أيضاً في

أغلب الأحيان كمطهر خفيف يساعد على القضاء على الجراثيم الضارة الموجودة على الجلد أو الحد من نموها.