تفاعلات الفلزّات

2011 الفلزات و أشباه الفلزات

گريستا وست

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

الفلزّات عناصر متفاعلة؛ لأنها

تعطي أو تشارك إلكتروناتها التكافؤية (الخارجية) بسهولة. وهناك تفاعلان كيميائيان شائعان للفلزّات، ويشملان تفاعلات الاتحاد والإزاحة.

تتحول الفلزّات إلى أيونات خلال هذه التفاعلات. والأيون هو ذرّة فقدت أو كسبت إلكتروناً واحداً أو أكثر. تفقد ذرّات الفلزّات إلكتروناتها الخارجية وتكوّن أيونات موجبة الشحنة، أما الذرّات التي تكسب الإلكترونات من الفلزّات أثناء

التفاعل، تصبح أيونات سالبة الشحنة.

تنجذب الأيونات ذات الشحنات المتعاكسة إلى بعضها البعض. ويشكل هذا الانجذاب رابطة بين الأيونات تؤدي إلى تكوين مركّب أيوني.

تتكوّن معظم المركّبات الأيونية

عندما تقوم الفلزّات بمنح الإلكترونات إلى اللافلزّات، ومن الأمثلة المعروفة عن هذه المركّبات الأيونية كلوريد البوتاسيوم (KCl)، الذي يتكوّن عندما يرتبط البوتاسيوم (K) مع الكلور (Cl). فحين يتخلى البوتاسيوم عن إلكترون تكافؤ واحد، يستطيع البوتاسيوم التفاعل بسهولة، والكلور غاز غير فلزّي، وذرّاته تحتاج إلى إلكترون واحد لتصبح مستقرة. وعند وضع البوتاسيوم والكلور معاً، تفقد ذرّات البوتاسيوم إلكتروناتها الخارجية وتمنحها إلى الكلور: