التفاعلات الكيميائية

2011 الفلزات و أشباه الفلزات

گريستا وست

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

إن لكربونات الكالسيوم (CaCO3) المستخرجة من حجر الكلس استخدامات كثيرة، ومنها على سبيل المثال صناعة الفولاذ. ومن الممكن أيضاً تحويل حجر الكلس إلى كلس غير مُطفأ (CaO) من خلال تفاعل بسيط. فعند تسخين حجر الكلس، يتفكك إلى كلس غير مُطفأ وغاز ثاني أكسيد الكربون (CO2):

إن الكلس غير المُطفأ مادة متفاعلة، وهو أحد مكونات جِصّ باريس والمِلاط والإسمنت. عند إضافة الماء(H2O) إلى الكلس غير المُطفأ، يحدث تفاعل يُعرف

باسم «إطفاء الكلس» وينتج عنه الكلس المُطفأ، أو هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2:

والكلس المُطفأ مادة قلوية تحتوي على العديد من أيونات الهيدروكسيد

(-OH). تتفاعل القلويات مع الأحماض، والتي هي عبارة عن مركّبات تحوي العديد من أيونات الهيدروجين (+H).

عند إضافة الكلس غير المُطفأ إلى المِلاط أو غيره من مواد البناء، يُمزج بالماء. يتفاعل المركّبان، ثم يخضع الكلس المُطفأ الناتج عن التفاعل إلى عملية تفاعل أخرى، ويذوب غاز ثاني أكسيد الكربون الموجود في الهواء بالماء المضاف إلى المِلاط فينتج حمض الكربونيك (H2CO3). يتفاعل هذا الحمض مع الكلس المُطفأ ويكوّن كربونات الكالسيوم وماء. ونعبّر عن هذا التفاعل كتابة كما يلي:

توجد كربونات الكالسيوم بشكل طبيعي في حجر الكلس، ويتحول المِلاط فعلياً بعد هذه التفاعلات إلى حجر.