المركّبات الفوسفورية

2011 اللافلزات

آلان بي گوب

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

عندما يحترق الفوسفور بكمية زائدة من الأكسجين، يتكوّن مركّب أكسيد الفوسفور(P4O10). وإذا تعرض الفوسفور للماء، يتكوّن حمض الفوسفور (H3PO4)، الذي يستخدم

في الأسمدة والمنظفات والمنكهات الغذائية والمنتجات الصيدلانية. يتم تحضير حمض الفوسفور تجارياً عن طريق تسخين صخور فوسفات الكالسيوم مع حمض الكبريت.

ويستخدم حمض الفوسفور أيضاً لتكوين العديد من المركّبات الفوسفاتية، مثل سماد سوبر فوسفات الثلاثي (Ca(H2PO4)2•H2O).

كما يستخدم فوسفات الصوديوم الثلاثي (Na3PO4) كمادة منظفة وإزالة عُسر الماء. ويستخدم فوسفات الكالسيوم (Ca3(PO4)2) في صناعة الخزف الصيني وإنتاج مسحوق الخَبْز (بيكنج

باودر) (NaHCO3). ويُعدّ الفوسفور أيضاً عنصراً بالغ الأهمية بالنسبة للكائنات الحية لأن مركّبات الفوسفور تُستخدم لحفظ الطاقة. تؤدي مادة يطلق عليها اسم ثلاثي فوسفات الأدنوسين أو ATP (C10H16N5O13P3)3 دوراً أساسياً كجزيء ناقل للطاقة في

النباتات والحيوانات. ويحتوي الجسم البشري أيضاً على كمية محدودة من هذه المادة (ATP)، فهي في حالة مستمرة من الاستخدام وإعادة التدوير (التكرير). ففي كل يوم تتم إعادة

تدوير جزيء ثلاثي فوسفات الأدنوسين (ATP» «2000 إلى 3000 مرة). و يقوم الجسم البشري بإنتاج وإعادة تدوير حوالي 2.2 باوند (1 كيلو جرام) من الـ

(ATP) كل ساعة