الخواص الكيميائية للأكسجين

2011 اللافلزات

آلان بي گوب

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

يضم الأكسجين ستة إلكترونات في غلافه الخارجي، وله كهروسلبية

عالية، مما يجعله شديد الانجذاب للإلكترونات الحرة، وكي تستكمل غلافها الخارجي، تحتاج ذرّة الأكسجين إلى اكتساب إلكترونين. وبسبب صغر حجم ذرّة الأكسجين، فإنها تقوم بتكوين روابط مزدوجة من دون صعوبة، حيث تتحد ذرّة الأكسجين عند درجة الحرارة والضغط القياسيين مع ذرّة أكسجين أخرى وتكوّن غازاً ثنائي الذرّة. كما يتفاعل الأكسجين بسهولة مع جميع العناصر الأخرى تقريباً.

وعندما تتفاعل العناصر الأخرى مع الأكسجين، فإنها تتأكسد، ومن أكثر تفاعلات الأكسدة انتشاراً هو تفاعل

الأكسدة بين الحديد والأكسجين، حيث ينتج عن هذا التفاعل أكسيد الحديد أو الصدأ. وجميع العناصر تقريباً تتفاعل مع الأكسجين لتكوين الأكاسيد المعدنية. عندما يقوم الأكسجين بتكوين المركّبات، يكون له حالة أكسدة سلبية نظراً لوجود غلافين خارجيين نصف مكتملين. وعند استكمال هذين الغلافين، ينتج أيون الأكسدة (–O2). الأكسدة (–O2). كما يكوّن الأكسجين «فوق

أكسيدات»، والتي تتألف من أيون (–O22)، ومن المفترض أن يكون لكل أكسجين شحنة (1–). يتحدد عامل الأكسدة من خلال قدرة الأكسجين على قبول

الإلكترونات بواسطة الانتقال الجزئي أو الكامل. ويُطلق على التحول في حالة التأكسد من (0 إلى −2) اسم الاختزال. وإن مصطلح «الأكسدة» ينطبق على أية مادة تستقبل الإلكترونات من دون صعوبة، والأكسجين هو أحد العناصر التي تستقبل الإلكترونات بسهولة كبيرة.