الخواص الكيميائية للكبريت

2011 اللافلزات

آلان بي گوب

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

يضم الكبريت، مثل الأكسجين، ستة إلكترونات في غلافه الخارجي، وبما أن كهروسلبية الكبريت أقل من كهروسلبية الأكسجين، فهو أقل تفاعلاً. لكن الكبريت يشكل جزءاً مهماً من العديد من المعادن الطبيعية؛ لأنه

يشكل الكبريتيد والكبريتات مع المعادن بسهولة. ويتفاعل الكبريت أيضاً مع الأكسجين ويمكن أن يتحول

إلى ثاني أكسيد الكبريت (SO2) عن طريق الأكسدة. وعندما يحترق الكبريت بالأكسجين، ينتج عن هذا الاحتراق لهب أزرق اللون. يكون الكبريت بحالة صلبة عند درجة الحرارة والضغط القياسيين.

كما أن الكبريت كعنصر مستقل غير قابل للذوبان في الماء، لكنه يذوب في ثاني كبريتيد الكربون (CS2) ونظراً لبُنيته الذرّية، يستطيع الكبريت أن يكسب أو يفقد الإلكترونات عند تكوين الروابط. إن أعداد الأكسدة المعروفة للكبريت هي (−2 و +2 و +4 و +6)، ويتيح هذا التنوع للكبريت إمكانية التفاعل مع معظم العناصر الأخرى من أجل تكوين مركّبات مستقرة.