قابلية التفاعل

2011 اللافلزات

آلان بي گوب

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

جميع الهالوجينات لها سبعة إلكترونات في غلافها الخارجي، ولكي تستكمل مجموعة الإلكترونات الثمانية، تحتاج إلى استقبال إلكترون واحد فقط؛ لذلك فإن الهالوجينات متشابهة من حيث تفاعلها، فجميعها تؤكسد المعادن (تنتزع منها

الإلكترونات) لتكوين الهاليدات، وتكوّن أكاسيد الهالوجين والهدريدات أحماضاً في الماء، ويُعدّ الفلور أكثر العناصر كهروسلبية (له أقوى شحنة كهربائية سالبة). بوجه عام، تصبح الكهروسلبية والقدرة على الأكسدة أضعف بدءاً من الفلور ووصولاً إلى اليود، و ينتج عن هذا الانخفاض في الكهروسلبية زيادة الروابط التساهمية (المشتركة) في المركّبات، بحيث يتأين فلوريد الألمنيوم (AlF3) (يكوّن ذرّات لها شحنة موجبة أو سالبة يُطلق عليها اسم الأيونات)، بينما يصبح كلوريد

الألمنيوم (AlCl3) تساهمياً. يظهر الفلور بعض الخواص المتميزة بسبب صغر حجم ذرّته وأيونه، مما يسمح للعديد من ذرّات الفلور بالتجمع حول ذرّة مركزية مختلفة، كما هو الحال في مركّب هكسافلوريد الألمنيوم (–AlF63)، بالمقارنة مع تتراكلوريد الألمنيوم (–AlCl4). كما أن الرابطة (F–F) ضعيفة على نحوٍ غير متوقع لأن حجم ذرّة الفلور الصغير يقارب بين أزواج الإلكترونات غير المترابطة، بالمقارنة مع الهالوجينات الأخرى. كما أن تنافر الإلكترونات يؤدي إلى إضعاف الروابط.