نقل نقطة التوازن

2011 الطاقة و التفاعلات

گريس گوپر

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

إذا جرى تغيير درجة حرارة أو ضغط التفاعل ذي الاتجاهين، تتغير أيضاً كميات التوازن للمتفاعلات البادئة والنواتج النهائية، وإن معرفة كيفية تأثر نقطة التوازن بصورة دقيقة أمر معقد، ويعتمد على تفاصيل التفاعل المحدد.

عملية إنتاج النشادر، على سبيل المثال، تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى إنتاج كمية

أقل من النشادر. وعلى عكس ذلك، عندما يحترق الكربون كي يكوّن أول أكسيد الكربون، ينتقل التوازن إلى إنتاج المزيد من أول أكسيد الكربون مع ارتفاع درجة الحرارة. كما أن إضافة المحفِّزات لن يغير من وضع أي توازن، والمقصود بذلك كمية المتفاعلات والنواتج، وتعمل المحفِّزات على تسريع معدل سرعة التفاعل العكوس في الاتجاهين، لذلك لا تغير هذه المحفِّزات تركيزات التوازن، مع أن بلوغ التوازن يمكن أن يحدث خلال زمن أقرب بواسطة الحفّاز. إذا زادت كمية النواتج في أي تفاعل أثناء التوازن، يقول الكيميائيون بأن التوازن قد انتقل إلى اليمين (لأن النواتج تقع على الجانب الأيمن من المعادلة). وإذا أدى تغير الظروف إلى تكوين المزيد من المتفاعلات، فإنهم يقولون بأن التوازن قد انتقل إلى اليسار.