العلاقة بين الملوحة والقلوية في الأتربة

1995 ري وصرف ومعالجة التملح

د.علي عبدالله حسن

KFAS

العلاقة بين الملوحة والقلوية في الأتربة الكيمياء

لقد بينت المعطيات التجريبية  التي توصل إليها كل من مينارت وباسكود MINART] و PASCAUD من [88 في الجزائر أن العلاقة بين Ph –  الأتربة المقاسة ومعدلات الملوحة (كما أن تسجيلاً لنسبة ادمصاص الصوديوم لكل نقطة قياس قد أخذ) يمكن توضيحها عبر الشكل – 69 –  التالي:

ويوضح الشكل – 69 أعلاه أن القلوية ، المعبر عنها بـــ PH ، تتناقص كلما تزايدت ملوحة التربة . 

أما معادلة العلاقة الإحصائية للمنحنى أعلاه ، فتمثلها المعادلة التالية : ]من  [88.

علماً أن :

Y =  ESP (نسبة ادمصاص الصوديوم على المبادل) .

x1 =  PH –  التربة  .

x2 = لوغاريتم الناقلية الكهربية لمستخلص محلول التربة (الذي يعبر عن الملوحة) .

x3 =  نسبة الطين (Clay) في التربة .

أما فهي ثوابت عددية .

 

لكن هذه العلاقة لا يمكن تطبيقها على جميع أنواع الاتربة ، وفي جميع المناطق المناخية  [88].  ولتوضيح هذه النتائج يمكننا ، وبالاستناد إلى معطيات تجريبية قام بها كوفدا Kovda] في [88، أن نستخلص أن تركيز الأملاح في مياه الجوف ، التي تكون دون تتوافق مع قيم pH في حدود (pH = 7,8 – 8,0)، وذلك مع احتمال وجود تذبذبات نحو اليمين واليسار لهذين الرقمين . 

وعند ارتفاع منسوب الملوحة في مياه الجوف أو الأنهر ، التي تغذي منطقة ما تكون المحصلة هي تراجع في قيم pH للأتربة المتأثرة بهذا الماء . 

 

وفي الحالات التي تصل فيها سوية ملوحة ماء الجوف إلى معادلات من فإن فعل هذا الماء يصبح معدلاً لــ pH ماء الجوف ، ومثل هذا يمكن توقعه في الأتربة أيضاً . 

أما تفسير هذه الظاهرة ، فيعود إلى تمكن بعض الأملاح من تعديل القلوية ، سواء في ماء الجوف أو الاتربة ، وعلى وجه التخصيص تعديل كربونات وبيكربونات الصوديوم . كما أن تاثير انحلالية كربونات الصوديوم بدرجة الحرارة ، عامل مهم في هذا الإطار . 

من هنا فإن الأتربة القلوية – الصودية الملحية المتشكلة فوق مياه جوف ضعيفة الملوحة تكون هي نفسها ضعيفة الملوحة ، والحالات النادرة الموجودة في الطبيعة (حالات وجود أنواع من صودا السونتشاك الملحية) ، فإن هذه الأتربة تتشكل عادة في المنخفضات أو على ضفاف بعض البحيرات ، حيث يمكن أن يحصل ترسب للملح نتيجة للبخر .

[KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]