تفاعلات الإزاحة

2011 التفاعلات الكيميائية

گريستا وست

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

يحدث تفاعل الإزاحة عندما تحل ذرّة أكثر تفاعلاً محل ذرّة أقل نشاطاً في المُركَّب:

(A + BC → AB + C).

الذرّة المتفاعلة هي الذرّة التي تكوّن الروابط بسهولة. ويصنف الكيميائيون

تفاعلات الإزاحة إلى نوعين: الإزاحة الأحادية، والإزاحة المزدوجة.

يحدث تفاعل الإزاحة الأحادية عندما تكون الذرّة المتفاعلة التي تقوم بالإزاحة عنصر

من العناصر. أما الإزاحة المزدوجة تحدث عندما تكون الذرّة المتفاعلة التي تقوم بالإزاحة مرتبطة لتوها بمركّب آخر.

تحدث تفاعلات الإزاحة المزدوجة غالباً في المحاليل، والمحلول هو عبارة عن مزيج ينتشر فيه الجسم الصلب على نحوٍ متساوٍ داخل السائل إلى أن يختفي.

وتسمى هذه العملية بالذوبان. فماء البحر، مثلاً، عبارة عن محلول ملحي.

تكون الإزاحات المزدوجة إما على شكل تفاعلات تَرسُّب أو تفاعلات محايدة. ففي تفاعل التَرسُّب، يكون أحد النواتج مركّباً لا يذوب وإنما يكوّن راسباً، والمقصود به الجسم الصلب المنفصل عن المحلول. وتهبط هذه الرواسب في النهاية إلى أسفل المحلول.

يكون أحد نواتج تفاعلات المحايدة دائماً ماءً، ويُطلق على المركّبات التي تخضع لتفاعلات المحايدة اسم الأحماض والقواعد. والأحماض هي مركّبات تحوي أيونات هيدروجين (+H)، أما القواعد فتحتوي على أيونات هيدروكسيد سالبة ( OH- ). عندما تتفاعل الأحماض مع القواعد يتكوّن ماء ومركّب آخر. وهذا الناتج الثاني ليس حمضاً ولا قاعدة، ويسمى مركّباً محايداً.

تحدث المحايدة عندما نضيف النشادر (قاعدة؛ NH4OH ) إلى الخل (حمض؛ CH3O2H ). تتحد أيونات الخل (+ H) مع أيونات النشادر ( – OH ) لتكوين الماء ( H2O ). تترابط أيونات (+ NH4 ) مع أيون الخل ( – CH3CO4 )، فينتج «إيثانويت الأمونيوم» ( NH4CH3CO2 )، وهو عبارة عن مركّب محايد.