موازنة المعادلات

2011 التفاعلات الكيميائية

گريستا وست

مؤسسة الكويت للتقدم العلمي

الكيمياء

يوازن الكيميائيون المعادلات عن طريق تغيير المُعامِلات بحيث يتساوي عدد ذرّات المتفاعلات مع عدد النواتج. على سبيل المثال، إن معادلة تكوين جزيئات الهيدروجين (H + H → 2H )

متوازنة لأن عدد الذرّات متماثل على الجهتين. لكن معادلة تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لإنتاج الماء تبدو أكثر تعقيداً. فالهيدروجين والأكسجين يوجدان على شكل جزيئات

مكوّنة من ذرّتين: ( H2 و O2 ). والماء يحوي ذرّات من كلا العنصرين، لكن المعادلة البسيطة ( H2 + O2 → H2O ) غير متوازنة، فهناك ذرّة أكسجين واحدة في الناتج وذرّتا أكسجين كمتفاعلات.

وكي نوازن هذه المعادلة، ينبغي إضافة مُعامِل إلى المتفاعلات بحيث تصبح مماثلة لعدد ذرّات الناتج: ( 2H2 + O2 → 2H2O ). لقد أصبح الآن عدد الذرّات متساوياً في المتفاعلات والنواتج، وبذلك تكون المعادلة قد توازنت.